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1、选择题 将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;9.6g镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到b g溶液,则反应后两溶液质量的关系是
A.a>b
B.a=b
C.aD.无法判断
参考答案:B
本题解析:试题分析:将9.2g金属钠与水反应后生成H2的质量为0.4g;9.6g镁投入到足量盐酸中生成H2的质量为0.8g;设足量盐酸(与水等质量)的质量为,则;,因此可得。故答案为B。
考点:化学方程式的计算
点评:本题是对物质反应的计算,属于基础题。解题时,对于计算溶液的质量时,应考虑加入的物质(形成溶液),以及“跑出去”的物质(气体),对于形成溶液的,应加;对于生成气体的,应减。
本题难度:简单
2、选择题 11.0 ?g铁铝混合物与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气8.96 ?L,则混合物中Fe与Al的物质的量之比
A.1:1
B.1:2
C.2:11
D.2:3
参考答案:B
本题解析:考查根据方程式的有关计算。氢气的物质的量是。设铁和铝的物质的量分别为a和b,则有①56g/mol×a+27g/mol×b=11.0g。根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,可知②a+1.5b=0.4mol。所以由①②可得b=0.2mol,a=0.1mol,所以答案是B。
本题难度:简单
3、选择题 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.17g氨气含有的原子总数为NA。
B.2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA。
C.常温常压下,6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA。
D.常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA。
参考答案:C
本题解析:正确答案:C
A.不正确,17g氨气含有的原子总数为4NA。
B.不正确,镁是+2价,2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.2NA。
C.正确,常温常压下,6.4g二氧化硫气体为0.1mol,一分子含2个氧原子,所含的氧原子数为0.2NA。
D.不正确,温度升高,气体体积膨胀,常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数少于0.5NA。
本题难度:简单
4、选择题 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L,该气体的相对分子质量为
A.44
B.28
C.32
D.16
参考答案:B
本题解析:由关系式:,所以正确选项为B;
本题难度:困难
5、选择题 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL,配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.448mL 26.2g
B.500mL 29.3g
C.1000mL 29.3g
D.450mL 26.2g
参考答案:B
本题解析:试题分析:配制448mL溶液需使用500mL容量瓶,配制1mol/L500mL氯化钠溶液需要氯化钠的质量为29.25g,天平的精确度为0.1g,所以需称取29.3gNaCl。
考点:化学实验?化学计算
点评:容量瓶常见规格为100mL、250mL、500mL、1000mL。
本题难度:一般