1、选择题  质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是

A.b=2a
B.a=2b
C.b﹥2a
D.b﹤2a

参考答案：C

本题解析：据换算公式代入相关数据得①②
①÷②式得因NaOH溶液浓度越大，密度越大，∴所以b＞2a，选C。

本题难度：困难

2、选择题  把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1
D.10(b-2a) mol·L-1

参考答案：D

本题解析：试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得：
a mol硫酸钠中含有a mol硫酸根，所以钡离子由a mol；所以氯化钡中的氯离子由2a mol；b mol硝酸银中含有b mol银离子；所以氯离子的总量是b mol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a) mol·L-1，故选D。
考点：离子反应?定量关系
点评：此题要根据定量关系：包括离子反应的定量关系；也包括物质定组成的定量关系。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是

A.该温度和压强可能是标准状况
B.该气体中每个分子含有2个原子
C.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
D.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

参考答案：A

本题解析：试题分析：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，而不是30L，故A不正确；B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；D、题干1mol气体的体积为30L，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D正确，答案选A。
考点：考查物质的量以及气体摩尔体积的有关计算和判断

本题难度：一般

4、选择题  将100mL 0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000?mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为

A.0.04mol/L
B.0.08mol/L
C.0.4mol/L
D.0.8mol/L

参考答案：B

本题解析：将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量不变，100mL0.8mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.08mol，根据物质的量浓度=Na2SO4的物质的量/溶液体积，1000 mL=1L,稀释后 Na2SO4的物质的量浓度为0.08mol/L。选B。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质属于电解质的是

A.Na2O
B.SO3
C.Cu
D.NaCl溶液

参考答案：A

本题解析：Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

本题难度：困难