1、选择题  铝热剂中铝的作用是 [???? ]
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂
D．填充剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  

（1）请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时，所发生的化学反应方程式：___________________?? _??_______，并由此计算合金中铝的质量。
（2）计算合金中镁的质量。
（3）合金在溶于稀硫酸时，释放出的气体体积（标准状况）是多少？
（4）康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少？

参考答案：(1) Al(OH)3 + NaOH? ="=" Na[Al

本题解析：（1）Al(OH)3 + NaOH? ="=" Na[Al(OH)4]（2分），0.15 mol（1分）。
（2）2.4 g（过程1分，结果1分，共2分）
方法1：由Al的物质的量计算：在V1→V2时，Al3+消耗NaOH溶液的体积；进而得出Mg2+消耗NaOH溶液的体积，从而计算Mg的质量。
方法2：Al3+沉淀再溶解时消耗NaOH溶液的体积关系（3∶1），可直接得到Mg2+消耗NaOH溶液的体积为： (V2－V1)－3(V3－V2)，从而计算Mg的质量。
（3）7.28 L（过

本题难度：简单

3、填空题  （10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。
(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。

参考答案：(1) [Al(OH)4]-＋CO2 = Al(OH)3↓＋

本题解析：（1）铝土矿加入盐酸后，二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅。B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁和过量的盐酸。加入过量的烧碱后，生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，即C是氢氧化铁和氢氧化镁，而D是偏铝酸钠以及过量的氢氧化钠，所以通入CO2生成沉淀F的方程式为[Al(OH)4]-＋CO2 = Al(OH)3↓＋HCO3－。
（2）铝土矿和烧碱反应时，氧化铁和氧化镁不反应，所以X时氧化铁和氧化镁。Y是偏铝酸钠、硅酸钠和过量的烧碱。因此二氧化硅和烧碱反应的方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。<

本题难度：一般

4、填空题  镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧．请你写出这三个化学方程式，______；______；______；
请指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分别是______、______、______；与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，并试写出该反应的化学方程式：______．

参考答案：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为2Mg+O2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单