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1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．28 g N2中含有的分子数为NA
C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．标准状况下，22.4 L H2O是液体，A错； B．28 g N2中含有的分子数为NA，B正确； C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA ，C错； D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数少于NA，CO32―要水解，D错，选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．1molH2体积为22.4L
B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同
C．在20℃，1.01×105Pa时，1molO2体积约为22.4L
D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 （1）下列四种物质：①6gH2②0.56molNH3③1.204×1024个氯化氢分子④标准状况下，6.72LCH4 其中物质的量最大的是______，所含H原子数最少的是______．
（2）写出Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式______（标出电子转移的方向和数目）．该反应的工业用途是______．
（3）
催化剂
.
高温高压
为了提高农作物的产量，人类成功地开发了合成氨的生产工艺．从此缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾．请写出合成氨反应的化学方程式．
参考答案：（1）①6gH2的物质的量=
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列有关0.1 mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中含有NaOH4g
B．100ml该溶液中含有Na+ 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol/L
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、溶液的体积未知，则NaOH的物质的量无法计算，所以质量也无法计算，错误；B、100ml该溶液中含有Na+ 0.01mol，即1L氢氧化钠的溶液中含有0.1molNaOH，正确；C、溶液的浓度是溶液的属性，与所取溶液的体积无关，所以从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，错误；D、4gNaOH的物质的量是0.1mol，溶液1L水中，得到的溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，错误，答案选B。
考点：考查对物质的量浓度的理解
本题难度：一般
5、实验题 实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取__________g的烧碱固体，固体应放在__________中称量。
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是__________（填标号字母）
A．?托盘天平???B．烧杯???C．玻璃棒?? D．1000ml的容量瓶???E．碱式滴定管??F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______________。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式是___________________。
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是__________。（填选项字母） ????
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
F．称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈
（6）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是?_________
参考答案：（1）2.0g；烧杯（或玻璃器皿中）
（2）D、E
本题解析：
本题难度：一般
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