1、选择题  向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为……（ ??）

A．小于0.1mol
B．等于0.1mol

C．大于0.1mol，小于0.2mol
D．等于0.2mol

参考答案：A

本题解析：因随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,而不再能制备Cl2。
说明：高中阶段这一问题不应该有争议。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．氯水呈黄绿色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

参考答案：A、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaH

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  （CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是

A．（CN）2+H2O =" HCN+HCNO"
B．（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN

C．（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2O
D．H2+（SCN）2△ 2HSCN

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)
C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

参考答案：C

本题解析：①点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A错误；②点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)＞c(ClO－)，则有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，B错误；③点溶液pH＝7，电荷守恒式：c (H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(Cl

本题难度：一般

5、填空题  氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为????????????????????????????????；
可用?????????????试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和???????；光照新制氯水的化学方程式为????????????????????????；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为?????????????????????。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl?? Na2SO4???????????????? b.? NaCl?? NaBr?? Na2SO4
c. NaCl?? Na2SO4?? I2??????????? d.? NaCl?? NaI?? Na2SO4

参考答案：30.NaCl+ H2SO4 (浓)本题解析：
试题分析：30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO4；氯化氢气体为酸性气体，可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解为HCl和O2；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极是阳离子H+放电生成H2，2H++2e→H2↑，阳极是阴离子Cl-放电生成Cl2。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分

本题难度：一般