1、选择题  不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C.铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
D.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式；
B．碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．
解答：A．碳酸钙跟醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正确；
B．碳酸钙溶于硝酸中的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B正确；
C．铝溶于稀硫酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C错误；
D．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒及发生的氧化还原反应，选项D为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  利用相似相溶原理不能解释的是

A.I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.不同的烃之间相互溶解
D.I2易溶于KI溶液中

参考答案：D

本题解析：试题分析：A选项。碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不选；
B选项水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；C选项烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；D选项I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；
考点：相似相溶原理及其应用

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.H2PO4-在水溶液中的电离：H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-
B.H2SO3在水溶液中的电离：H2SO3?2H++SO32-
C.CO32-的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离：CaCO3?Ca2++CO32-

参考答案：A

本题解析：分析：强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“?”，多元弱酸的电离分步进行，离子团不能拆开写，水解方程式用“?”．
解答：A、H2PO4-的电离方程式：H2PO4-+H2OH3O++HPO42-，HPO42-+H2OH3O++PO43-，以第一步电离为主，故A正确；
B、亚硫酸是弱酸，在水中的电离分两步进行，故B错误；
C、碳酸根离子的水解分两步进行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；
D、CaCO3是强电解质，电离彻底，不是可逆的，用“═”，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了学生电离方程式和水解方程式的书写方法，注意弱电解质的电离分步进行这一细节，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  在c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中能大量共存的离子组是

A.K+、Al3+、H2PO4-、SO42-
B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C.Na+、K+、NO3-、ClO-
D.Na+、Ba2+、I-、SO32-

参考答案：C

本题解析：分析：c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中，溶液显碱性，该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间能共存，以此来解答．
解答：c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中，溶液显碱性，
A．Al3+、H2PO4-都与OH-反应，则不能共存，故A错误；
B．Ca2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，与碱液不反应，则能共存，故C正确；
D．因Ba2+、SO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是

A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般