1、选择题  下列比较关系中，正确的是

A.元素金属性Na＞Mg＞Al
B.热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
C.酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4
D.原子半径Mg＞Na＞H

参考答案：AC

本题解析：试题分析：依据元素周期律，可得同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，所以A正确；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。热稳定性应为H2Se＜H2S＜HCl，所以B不正确；元素非金属性越强，酸性越强，所以C正确；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径应为Na＞Mg＞H，所以D不正确。故选AC。
考点：元素周期律
点评：本题考查元素周期律的运用，题目难度不大。

本题难度：困难

2、选择题  W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A.金属性：Y＞Z　　　　　　　　　　
B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W　　　
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

参考答案：B

本题解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7，则W是Cl，则X是F。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，所以Y是Al。含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z是Na。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是F大于Cl，所以选项C不正确。HF分子中存在氢键，所以其沸点高于氯化氢的，因此选项B正确。选项A不正确，钠的金属性强于铝的。选项D不正确，离子半径是X＞Z＞Y，原子半径是Z＞Y＞X，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性：D>C????????????????
B.原子半径：A>B>C>D
C.单质的还原性：B>A????????????????
D.原子序数：b>a>c>d

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是

A.OH-
B.Ba2+
C.NO3-
D.ClO-

参考答案：C

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．因OH-、H+结合生成水，则不能共存，故A错误；
B．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是

A.乙烯
B.H2O2
C.甲烷
D.三氯甲烷

参考答案：B

本题解析：试题分析：乙烯是非极性分子，甲烷是含有极性键的非极性分子，三氯甲烷是极性分子，但不存在非极性键，所以答案选B。
考点：考查共价键以及分子极性的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题侧重对基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确极性键、非极性键、极性分子和非极性分子的含义以及判断依据。

本题难度：困难