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1、选择题 下列各组仪器中，能用来准确地配制100mL lmo1/L浓度的稀盐酸的一组是
A．容量瓶、烧杯、玻棒
B．100mL容量瓶、烧杯、玻棒、天平、胶头滴管
C．量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管
D．1升容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒
参考答案：C
本题解析：
试题分析：浓盐酸配制100mL lmo1/L浓度的稀盐酸需要量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确配制的原理和基本操作要求，然后灵活运用即可。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。
本题难度：简单
2、选择题 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
A．烧碱——1
B．甲烷——2
C．酒精——3
D．白磷——4
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；
B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；
C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；
D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确。
故选A。
点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关。
本题难度：简单
3、实验题 草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
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 请跟据以上信息回答下列问题：
⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称????????。
⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为???????，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是??????????????????????????。
⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是?????????。
A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是????????????????????????。
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：?????????????。
A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：??????????????????????????????????????。
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为?????????????。
参考答案：⑴三颈烧瓶（2分）⑵70℃（1分）；便于控制温度，使装置受热
本题解析：
试题分析：（1）根据装置的结构特点可知，A应该是三颈烧瓶。
（2）根据图2可知，在温度为70℃时，醋酸的收率最高，所以选择的最佳反应温度是70℃。由于温度不超过100℃，所以采用水浴加热，这是由于水浴加热时便于控制温度，且能使装置受热均匀。
（3）A、在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，得不到较大的晶体颗粒，应该是自然冷却，A不正确；B、在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，B正确；C、由于装置中存在压强差，所以为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与
本题难度：一般
4、填空题 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是????；NaOH溶液的出口为??????（填字母）；精制饱和食盐水的进口为??????（填字母）；干燥塔中应使用的液体是?????。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为????????????????????????????????????。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s） 4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为??kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气????? （标准状况）。
参考答案：（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2
本题解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2 SiO2+4HCl。②
由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
起始量（mol）??????????????? n??????????????????? 0
变化量（mol）???? 3x???????? 2x?????? x?????????? 4x
平衡量（mol）??????????????? n—2x???????????????4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。
（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6× ；V=134.4m3。
本题难度：一般
5、实验题 ⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是??????（填编号）。
①分馏石油时用的温度计?????????????②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口???????????④用碱液吸收多余氯气的导管口
⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
参考答案：②④⑤⑥
本题解析：略
本题难度：简单
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