1、选择题  下列有关实验操作错误的是（????）
A．蒸馏时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处
B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
C．用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬在试管上方
D．给盛有1/4体积液体的试管加热

参考答案：B

本题解析：考查常见的基本实验操作。选用的萃取剂的原则：?①和原溶液中的溶剂互不相溶；?②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，乙醇和水是互溶的，乙醇不能用作萃取剂，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  某学生天平调零后，左盘放15g砝码，右盘放一定量的称量物，将游码移至0.6g处，天平又恰好平衡，则此称量物的质量是（????）
A．15g
B．15.4g
C．14.6g
D．14.2g

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题   下列实验方法正确的是
A．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，然后再从漏斗下口放出上层液体
B．用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、用分液漏斗分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B、溶液的焰色反应为黄色，一定含Na+，正确；C、加水超过刻度线需倒掉重配，不能用胶头滴管将多余液体吸出，错误；D、检验Fe3+时，直接加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，若先滴加氯水，溶液中含亚铁离子也会有此现象，错误，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是(??? )
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

参考答案：D

本题解析：此题为一物理与化学的综合试题。粒子间都存在一定的作用力，所以，将金粉和铜粉混合或将牛奶加入水中混合在地球上与在太空中一样能完成。同样地加热，也能使分子克服分子间作用力而挥发，故C也能完成。上述实验都与重力无关。但在过滤操作中，固体与液体的分离是在重力的作用下液体流到低处来完成的，太空中没有了重力，液体不会从高处流到低处，故在太空实验室中最难完成的是选项D。

本题难度：简单

5、实验题  电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：???????????????????????????????
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有????????????????（填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____?????。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因????????????
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为???????????????????????????????????????????
（7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____??????????（填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为??????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分，

本题解析：
试题分析：（1）电石与水反应生成碳化钙和乙炔，因此电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。
（2）由于生成的乙炔气体中含有杂质，因此需要利用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去。乙炔的密度和空气很接近，一般用排水法收集，所以正确的连接是。
（3）①检查装置的气密性，可以防止生成的乙炔损失，因此对获得准确的气体体积有益；②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平可以使内外压强相等，对获得准确的气体体积有益；③由于反应前装置中就存在空气，所以在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中对获得准确的气体体积无益；④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平对获得准确的气体体积有益，因此答案选③。
（4）乙炔的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则根据方程式可知碳化钙的物质的量也是0.02mol，其质量＝0.02mol×64g/mol＝1.28g，所以碳化钙的质量分数＝×100%＝91.43%。
（5）由于碳化钙生成的氧化钙是碱性氧化物，能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钙，从而腐蚀管壁，反应的化学方程式是CaO + SiO2CaSiO3。
（6）由于电石中含有杂质元素S等，在反应中生成SO2，也能被氢氧化钠溶液吸收干扰CO2的测量，所以需要酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的SO2等杂质气体。
（7）由于空气中也含有CO2，因此a处通入空气时，缺一个洗气装置，导致空气中的CO2也被丙吸收，使测量结果偏大。

本题难度：一般