1、填空题  选做（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________         ；
(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。
（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：

(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________             。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。

参考答案：（1）(a)本题解析：
试题分析：（1）(a)根据反应过程和能量关系图，得出：P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H=－306kJ·mol－1；(b)P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H1①，PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H2 ②，①＋②得：P(s)＋Cl2(g)=PCl5(g)△H3=△H1＋△H2=－306－93kJ·mol－1=－399kJ·mol－1；根据盖斯定律，只要是始态和终态不变，无论是一步还是多步完成，反应热不变，填写“等于”；（2）(a)一个反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物的总能量与生成物的的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H<0，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热反应，△H>0，根据图中信息，反应物的总能量大于生成物的总量，是放热反应，依据是：△H<0或者反应物的总能量大于生成物的总能量；（b）根据第一步反应的图，热化学反应方程式：NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1。
考点：考查反应热、热化学反应方程式的书写等相关知识。

本题难度：困难

2、选择题  下列关于化学键的说法中正确的是（??）
A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道
C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
D．金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键

参考答案：C

本题解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，金属键木方向性和饱和性，A不正确。B不正确，A原子应该是配体。D不正确，例如氯化铝中含有的化学键是共价键，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl

C．O2和H2O
D．Si和N2

参考答案：C

本题解析：A中前者是含有极性键的分子晶体，后者是含有极性键的原子晶体。B中前者是含有离子键的离子晶体，后者是含有极性键的分子晶体。C中都是含有共价键的分子晶体。D中前者是含有非极性键的原子晶体，后者是含有非极性键的分子晶体。所以答案选C。

本题难度：一般

4、简答题  下列五种物质中①Ar??②H2O2??③NH4NO3??④KOH??⑤Na2O2??⑥CaCl2只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______．（填写序号）

参考答案：①Ar为单原子分子，不存在化学键；
②H2O2为非金属

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3
B.由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

参考答案：C

本题解析：分析：A．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C．能使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；
D．离子之间结合生成络离子．
解答：A．pH=1的溶液显酸性，H+、I-、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．能使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应及信息的抽取是解答的难点，题目难度中等．

本题难度：一般