1、选择题  ．下列有关描述所对应的化学用语正确的是

A．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－
B．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－
C．右图反应开始时的离子方程式：Cu＋2H+Cu2+＋H2↑
D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2－2e－＝2H+

参考答案：C

本题解析：氢硫酸是二元弱酸，硫离子水解应该分布进行，A不正确。碳酸是二元乳弱酸，电离分布进行，B不正确。C中是电解池，铜和电源的正极相连是阳极，失去电子，阴极是石墨，溶液中的氢离子在阴极放电，C正确。在碱性氢氧燃料电池中，负极反应式是H2－2e－＋2OH－＝2H2O，D不正确。答案选C。

本题难度：简单

2、简答题  含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：



①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H2S?10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气______m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．

参考答案：（1）①三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于氧化还原反应的说法中正确的是

A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂

C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：失去电子的物质是还原剂，故B错误；
原子得到电子后，元素的化合价降低，故C错误；
无化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，故D错误；

本题难度：一般

4、简答题  体积相同、pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量NaHCO3反应，产生CO2的体积（　　）
A．同样多
B．HCl最多
C．H2SO4最多
D．CH3COOH最多

参考答案：因HCl、H2SO4为强酸，CH3COOH为弱酸，
体

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2↑
B．C+H2OCO+H2

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、水作还原剂；B、水作氧化剂；C、水作氧化剂；D、得失电子的都是二氧化氮，水既不是氧化剂也不是还原剂。

本题难度：一般