1、选择题  含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B

本题解析：应用亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子，然后是溴离子，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列必须加入氧化剂才能实现的是?????????????????????????????（????）

A．Fe3+Fe2+-
B．SO2SO42-

C．H2O2O2
D．SO2SO32-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列事实与结论相符且正确的是（　　）
A．100mL、1mol?L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol?L-1NaOH溶液，AlO2-数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）
B．由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），所以一定不能将AgI转化为AgBr
C．常温下，当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，当刚好完全中和时，溶液的pH=7
D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

参考答案：A、氯化铝 的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，所以

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是                   。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为             ，____ _____。
（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子       mol。
②湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是：                  。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有      。

参考答案：（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分）
（2）高

本题解析：
试题分析：（1）高铁酸钾中的铁是+6价，处于高价态，易得电子，具有强氧性。
（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用。
（3）①2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，6molNa2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是+2价变为+6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol；
②Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，反应的化学方程式为2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，故答案为：放电时间长；工作电压稳定。
考点：考查高铁酸钾的性质、应用以及准备的有关判断与计算

本题难度：困难

5、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是

A．3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
D．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单