1、选择题  如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
A．A池为电解池，B池为原电池
B．d、e两极都发生氧化反应
C．e极应为粗铜板材料
D．B池中e极质量增加12.8g

参考答案：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是              
60;               

参考答案：丙丁乙甲

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，所以丙的金属性强于甲的。丁产生气泡的速率更大，说明丁的金属性强于乙的。把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，说明甲是正极，因此金属性是乙大于甲。把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明丙的金属性强于丁的，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是.丙丁乙甲。

本题难度：一般

3、选择题  原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①????????????????装置②????????????????装置③
A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+
C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、装置①中b极是阴极，阳离子放电，所以有红铜析出，正确；B、装置②中Fe、C、食盐水构成原电池，在中性环境中铁易发生吸氧腐蚀，铁做负极，发生的反应为Fe－2e- = Fe2+，正确；C、装置③中B极为阴极，阳离子放电，则B极有氢气放出，氯气应在A极放出，错误；D、电化学反应均是氧化还原反应，正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．a和b不连接时，由于Fe比Cu活泼。所以在溶液中发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁片上会有金属铜析出。正确。B．a和b用导线连接时，则构成了原电池。Fe作负极，Cu作正极。铁片上发生的反应为：Fe-2e- = Fe2+。错误。C．由A、B的分析不难发现：无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液的蓝色逐渐变浅。正确。D．若a和b分别连接直流电源正、负极，则a为阳极，b为阴极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。Cu2＋向负电荷较多的铜电极移动，SO42-向铁电极移

本题难度：一般

5、选择题  下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）



A．铜片是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片和铜片都不断溶解，溶液逐渐变为蓝色
C．该装置可以将电能转化为化学能
D．电子从锌片流出，经导线流向铜片

参考答案：A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离

本题解析：

本题难度：一般