1、计算题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为         
（2）铜极为______极，电极反应式为                      
石墨棒C2附近发生的实验现象为                       
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）    g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）             g .

参考答案：（共9分，前3空每空1分，其余各2分）
(1) 电解池

本题解析：
试题分析：（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，所以根据装置结构特点可知，A是原电池，则B就是电解池。
（2）铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2+ + 2e- ＝ Cu。石墨棒C2和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，同时破坏溶液中水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，所以附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红。
（3）224ml气体是氢气，物质的量是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.02mol÷2＝0.01mol，质量是0.65g，即锌的质量减少0.65g。由于正极析出铜的质量是0.64g，所以溶液质量增加0.65g－0.64g＝0.01g。
考点：考查原电池和电解池的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对电化学原理的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
[???? ]
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=?Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为                        、5min时，N2O5占混合气体体积分数是        。
阅读资料，回答(2)、(3)小题
锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu  上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。

（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是                         ，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是                ，负极的电极反应式是                。
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式                       

参考答案：（共14分）
(1) υ（NO2)="0" .16m

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  （08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，

b极：-2=。则以下说法不正确的是（?）
A．该装置可能是电解池
B．该装置中电解质溶液pH可能等于7
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

参考答案：D

本题解析：本题考查原电池和电解池，较难题。该装置为原电池时，则b为负极，材料为Zn，a为正极，材料为活动性比Zn弱的金属，电解质溶液为非氧化性酸溶液；该装置为电解池时，b极为阳极，材料为Zn，a极为阴极，材料可为活性电极或惰性电极，电解质溶液为活泼金属的盐溶液。因此该装置既可能为原电池，也可能为电解池，A对，D错；该装置为电解池时，电解质为NaCl时，pH＝7，B对；该装置为电解池时，电极材料均可为Zn，C对。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）碳及其化合物应用广泛。
I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)△H＞0
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．增大压强
D．增加CO的浓度

E．及时分离出CO2
II 已知CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g)           △H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)                      △H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)        △H＝一726 kJ·mol-1
（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

参考答案：（1） 1 （2分） （2）＞（2分） （3）A E

本题解析：
试题分析：（1）CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
起始物质的量  0.200   0.300       0      0
改变物质的量   0.12   0.12       0.12     0.12
平衡时物质的量 0.08    0.18    0.12       0.12
平衡常数=0.12×0.12/0.08×0.18=1.（2）Qc=1×1/2×2=0.25<1，所以反应向正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率。（3）提高一氧化碳的转化率，要是平衡正向移动，所以可以升温，或及时分离出二氧化碳。选AE。加入催化剂不改变物质的转化率，增大压强，平衡不移动，不影响转化率，增加一氧化碳的浓度，转换率降低。（4）将反应标记为①②③，根据盖斯定律，①+②-③，得热化学方程式为：CO(g) + 2H2(g) ="=" CH3OH（1） △H＝101 kJ·mol-1 。（5）甲中通入甲醇的一极，为原电池的负极，在碱性条件下，CH3OH -- 6e- + 8OH- ="=" CO32-+ 6H2O ，（6）乙为电解池，石墨电极连接原电池的正极，为电解池的阳极，刚开始电解产生氯气，后产生氧气，铁为阴极，刚开始铜离子放电，所以根据丙图，Ⅰ为阴极产生的气体，Ⅱ为阳极产生的气体，t1后，石墨电极上是产生氧气的电极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 或   2H2O－4e-=4H++O2↑。由图像知得到224毫升的氯气，转移电子0.02摩尔，产生了336-224=112毫升氧气，转移电子0.005×4=0.02摩尔，所以根据电子守恒，铜离子的物质的量=（0.02+0.02）/2=0.02摩尔，所以铜离子浓度=0.02/0.1=0.2mol/L。（7）根据2H2O－4e-=4H++O2↑，产生112毫升氧气，产生了0.02摩尔的氢离子，故氢离子浓度=0.02/0.1=0.1mol/L,所以pH=1.
考点：化学平衡常数，浓度积和反应进行的方向，化学平衡移动，原电池和电解池原理的应用。

本题难度：困难