1、选择题  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是[???? ]
A. Q1+Q2＞Q3????
B.?Q1+?Q2＞2Q3????
C.?Q1+Q2＜Q3???
D.?Q1+?Q2＜2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于化学键的叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键
C．共价化合物中不含非极性键
D．共价化合物中可能含离子键

参考答案：A、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，故A错误．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为    （   ）                        
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

参考答案：A

本题解析：温度升高不管是放热反应还是吸热反应其反应的反应速率均增大；

本题难度：一般

4、选择题  中心原子采取sp2杂化的是? (　　)
A．NH3
B．BCl3
C．PCl3
D．H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确；C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出过氧化氢的电子式                  。
（2）该反应的热化学方程式为                                                。
1mol肼完全反应转移电子数                  。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是      。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般