1、选择题  将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是
A．不变
B．增重10%
C．增重30%
D．减轻20%

参考答案：C

本题解析：采用极值法来考虑
Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑
222g??????????? 160g
固体Cu2(OH)2CO3转化为CuO，固体质量减少：62/222=27.9%
2Cu＋O2=2CuO
64g?????? 80g
固体由铜转化为氧化铜，固体质量增

本题难度：简单

2、实验题  （15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，
用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4?mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。?
步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +? H2→ Cu +? CO2 ?+? H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是???????????????????????????????????????，
用该装置制取硝酸铜，好处是??????????????????????????????????????????????????。
（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有????????????????、??????????????????(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是?????????????????????????????????????????。
（3） 步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
??????xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ ??????H2→?????Cu+ ?????CO2+ ?????H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为????????g，化学式为??????????????????。

参考答案：（1）气体变为红棕色，锥形瓶中溶液变蓝色；?减少氮氧化合物对

本题解析：
试题分析：（1）在实验步骤一中，反应开始时，会看到在Cu 溶解，锥形瓶中溶液变蓝色，气体变为红棕色。由于该实验装置是密闭的，产生的大气污染物NO2、NO会被NaOH溶液吸收，减少氮氧化合物对环境的污染；（2）在操作步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计；洗涤的目的是除去产品表面吸附的杂质硝酸钠；（3） ①根据元素守恒、电子守恒可得方程式为xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+（x+y）H2→（x+y）Cu+x CO2↑+（x+2y+z）H2O。②n(Cu)=" 12.8" g÷64g/

本题难度：一般

3、填空题  （6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式??????????，D的化学式???????????。
(2)写出由E转变成F的化学方程式??????????????????????????????。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式????????????????????????????。

参考答案：(1)B：FeCl2，D：KCl。(2)? 4Fe(OH)2

本题解析：
试题分析：A为生活中最常见金属即为本题的突破口，是铁，铁一般与酸反应产生氢气和亚铁离子；又因为D溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，说明含有氯离子，白色沉淀在空气中迅速转化为红褐色沉淀，说明E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，B为氯化亚铁，D为氯化钾，H为氯化银。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)E到F即氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(3)氯化铁与铁生成的是氯化亚铁：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
点评：抓住

本题难度：一般

4、选择题  为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（???）

A．铁单质
B．铁元素

C．氢氧化铁
D．氧化铁

参考答案：B

本题解析：人体血红蛋白中含Fe2+，故指铁元素。

本题难度：简单

5、填空题  古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石（碳酸锌）、赤铜（Cu2O）、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：
（1）“药金”的主要成分是???????????????；
（2）有关化学反应方程式是??????????????????????????????????????????????；
（3）区别“药金”与黄金的化学方法是????????????????????????????????????。

参考答案：(1)铜锌合金?
本题解析：根据题意结合所学的知识可知，800 ℃的高温下ZnCO3肯定会分解产生CO2和ZnO，而木炭则能在高温下将ZnO和Cu2O中的金属分别还原出来，被还原出来的两种金属便会熔合而成合金。运用元素守恒原理很容易判断知整个过程中不可能生成新元素金，即所得到的黄色物质中不可能有金。

本题难度：简单