1、计算题  (8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
(1)反应后生成铜的质量是多少？
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

参考答案：2.56 g? 0.1 mol·L-1

本题解析：设Fe2(SO4)3浓度为x mol·L-1。析出Cu为y mol。因为得到200×10-3×0.50="0.1" mol FeSO4，所以6 g Fe过量，Fe剩余，则有：6-(0.2x+y)×56+y×64="5.2?????????" ①
y+0.2x×3="0.2×0.5??????" ???????????????????????????????????????????????②
解得本题难度：简单

2、填空题  铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是????????。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有??????????????????。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式????????????????????????。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
Cu +? H2SO4????????????????????????????????????????
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是???（填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式?????????????????。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为????????g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为??????????。

参考答案：（1）1.2NA （1分）???
（2）同时防止H2O

本题解析：
试题分析：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，所以32gCu2S反应电子转移数目为：32g÷160g/mol×6NAmol-1=1.2NA 。
（2）因为H2O2在较高温度时更容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理，Cu2+把SO32?氧化为SO42?，根据原子守恒，反应物除Cu2+、Cl?、SO32?外，还有H2O，产物还有H+，配平可得离子方程式。
(3)①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水。
②从物质的

本题难度：一般

3、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)。

A．Na，Mg，Al
B．Na，K，Zn，Fe

C．Zn，Fe，Cu，Ag
D．Mg，Al，Zn，Fe

参考答案：A

本题解析：根据金属的活动性顺序有下列冶炼方法：①从K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如H2，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法2HgO2Hg＋O2↑。

本题难度：简单

4、计算题  为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。

参考答案：
本题解析：本题解题关键在于把握Cu，Ag与浓HNO3反应过程中，隐含了浓HNO3稀释的计算实质，即所涉及的反应有四个：
Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O???????????????????? (1)
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O??????????????? (2)
3Ag+HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O??????????????????? (3)
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+

本题难度：一般

5、填空题  化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中一定含有______，该物质属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式______．

参考答案：（1）铁矿石的主要成分为Fe203和Si02，加入足量盐酸后

本题解析：

本题难度：一般