1、计算题  (8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
(1)反应后生成铜的质量是多少？
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

2、填空题  铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是????????。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有??????????????????。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式????????????????????????。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
Cu +? H2SO4????????????????????????????????????????
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是???（填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式?????????????????。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为????????g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为??????????。

3、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)。

A．Na，Mg，Al
B．Na，K，Zn，Fe

C．Zn，Fe，Cu，Ag
D．Mg，Al，Zn，Fe

4、计算题  为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。

5、填空题  化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中一定含有______，该物质属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式______．