1、选择题  生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是
[???? ]
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图所示的铜-锌原电池中

（1）理论上应观察到的现象是
铜片上：__________________锌片上：__________________。
此时原电池的电极反应式是：
正极：__________________负极：__________________。
（2）但在实际实验中，锌片上也有_______________、表面变黑等现象，其原因是_________________。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_______（选填“要快”、“要慢”、 “相等”、“无法确定”），其微观解释是__________________。

参考答案：

（1）铜片上：有气泡产生；锌片上：锌片逐渐减少

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于原电池的下列说法中，不正确的是?(??? )

A．在负极上发生氧化反应
B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路上电子由负极流向正极
D．是由电能转化为化学能的装置

参考答案：D

本题解析：在原电池中负极方式氧化反应，正极方式还原反应，电子通过导线从负极流向正极。原电池是把化学能转化为电能氮装置，电解池才是把电能转化为化学能的装置，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是           (填选项字母)。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
                                                                   ；
（3）计算该反应的平衡常数K=                                          。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO2)="0.9" mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1              w2 (填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的              极（填“正”或“负”），该电极反应式为                                      。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

参考答案：Ⅰ.（1）B (2分)   <

本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）A、反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；B、总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；C、NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故混合气体的颜色不随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；D、总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确。
（2）由图1可知，反应物为N2O4，生成物为NO2，反应进行到10min时，N2O4的物质的量变化为0.2mol/L×1L=0.2mol，共吸收热量11.38kJ，故反应1molN2O4共吸收热量11.38×5=56.9kJ，故该反应热化学 方程式为：N2O4（g）?2NO2（g），△H=+56.9kJ?mol?1。
（3）k= c2(NO2)/ c(N2O4) =0.62÷0.4=0.9。
（4）①恒容，充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2。
②30min时，c（NO2）=0.9mol/L，k=0.92 ÷c(N2O4) =0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的浓度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的浓度减少了1mol/L，则20min时，c（NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线。
Ⅱ．（1）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4。
（2）计算得到，电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e-，
阳极：2Cl-  -2e-      =Cl2↑，
0.01mol  0.01mol  0.005mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑，
0.01mol  0.01mol   0.0025mol所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L。
考点：本题考查图像的分析及绘画、化学平衡状态、化学平衡常数、热化学方程式、原电池原理及应用。

本题难度：困难

5、选择题  “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是（　　）
A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的
C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化
D．活性炭最终将转化为二氧化碳

参考答案：A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝，防止铁粉被氧

本题解析：

本题难度：简单