1、选择题  有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）
A．A＞B＞E＞D
B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B
D．D＞A＞B＞E

参考答案：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

A．装置中铜是负极
B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C．电流的方向是从铁经导线流向铜
D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应
B．正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋

C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极
D．正极发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，作负极，氧气得到电子，在正极通入，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是[???? ]
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片?
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D．电解质溶液的pH保持不变

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）
A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上生成物质的质量：①=②
D．电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑

参考答案：A．导线中均通过0.02mol电子，①生成氯气，②生成氢气，

本题解析：

本题难度：一般