1、选择题  将NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4与（NH4）2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到标准状况下密度为17g/22.4L的气体，体积不可能是

A.4.68L
B.4.3?L
C.6.16L
D.5.2L

参考答案：C

本题解析：分析：氢氧化钠与（NH4）2SO4与（NH4）2CO3的固体混合物，产生的密度为g/L的气体为氨气，若13.2g全部为（NH4）2CO3，铵盐全部反应产生的氨气的体积最大，根据n=计算13.2g（NH4）2CO3的物质的量，再根据氮元素守恒计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，由于氢氧化钠的量不确定，故生成的氨气的体积体积小于最大值．
解答：若13.2g全部为（NH4）2CO3，铵盐全部反应产生的氨气的体积最大，13.2g（NH4）2CO3的物质的量为=mol，标准状况下生成氨气的体积为mol×2×22.4L/mol=6.16L，
由于为NH4）2SO4与（NH4）2CO3的固体混合物，且铵盐不一定完全反应，故生成氨气的体积一定小于6.16L，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意根据极限法进行解答，注意铵盐不一定完全反应，故氨气的最小体积极值不能根据硫酸铵计算．

本题难度：简单

2、选择题  下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是

A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气
B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟
C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气
D.铜片和浓硝酸反应可制得NO

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有

A.氯气
B.次氯酸
C.次氯酸根
D.氯化氢

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是

A.得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2
B.还原能力 F-C.稳定性 HF>HCl>HBr>HI
D.酸性 HF>HCl>HBr>HI

参考答案：D

本题解析：卤素单质自上往下非金属性在减弱，A正确；对应离子的还原性在增强，B正确；与氢气化合越来越难，对应氢化物的稳定性在变差，C正确；氢化物的酸性依次增强，D错误。答案选D。

本题难度：困难

5、选择题  有1.5mL?2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL?3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是

A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

参考答案：D

本题解析：分析：根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
解答：1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
故选D．
点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．

本题难度：困难