1、选择题  对某溶液有如下操作：
①向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；
②过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；
③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．
原溶液中含有的离子可能是

A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Al3+
C.Ag+、Fe3+、Ca2+
D.Al3+、Mg2+、K+

参考答案：B

本题解析：分析：①加入过量盐酸，生成的白色沉淀是氯化银；
②加入氨水，产生白色沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁等；
③白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡等；
根据以上分析进行判断．
解答：①向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，溶液中一定存在银离子；
②过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成，白色沉淀为强氧化物沉淀，可能是氢氧化镁、氢氧化铝等；
③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，白色沉淀为碳酸盐沉淀，可能是碳酸钡、碳酸钙等；
A、不可能有铜离子，氢氧化铜是蓝色沉淀，故A错误；
B、三种离子符合以上分析，故B正确；
C、氢氧化铁是红褐色沉淀，所以不可能存在铁离子，故C错误；
D、①中加入过量盐酸，Al3+、Mg2+、K+中没有能够生成沉淀的离子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识的考查，本题难度不大．

本题难度：困难

2、填空题  为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol      ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol        ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
则上述反应的KP＝                       。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。


A.t1 < t2 < t3 < t4
B.V4=V5=10
C.V6=7.5
D.V1＜V2＜V3＜20

参考答案：C

本题解析：因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10ml，所以V6=7.5ml，V5=10ml，V4=2ml。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  下列式子正确的是(??? )
A．H×
B．Na×+
C．
D．

参考答案：D

本题解析：在元素符号周围用·或×来表示元素原子最外层电子的数目，这种式子叫电子式。
从题意看，是检查用电子式表示离子或分子形成的过程。检查时注意：
(1)阴、阳离子是否已标明电荷数；
(2)阴离子必须加括号，表示得到电子；
(3)阴或阳离子相同时不能合并写。
A不正确，因为H不是金属原子，故与氯化合后不是离子化合物，不能用“［?］”表示；B项错在阴离子未用方括号括起，未标出电荷；C项错在相同的阴离子排在一起。D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．甲烷的标准燃烧热生成的产物必须是液态水，故错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故错误；C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)??ΔH=" -566" kJ/mol，右图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系,而该方程式表示的是2mol参加的

本题难度：一般