1、选择题  已知形成1molHCl比形成1molHI放出的能量多，则HCl和HI受热分解的温度[???? ]
A.一样高
B.HI高
C.HCl高
D.无法比较

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（   ）
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．反应：MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)，在高温下不能自发进行
C．HR溶液导电性较弱，则HR属于弱电解质
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0

参考答案：D

本题解析：
试题解析：化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；该反应是吸热反应且是熵增的反应，在高温下能自发进行，故B误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，故C错误；因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故D正确。
考点：化学反应与能量、弱电解质电离

本题难度：一般

3、选择题  下列有关叙述正确的是
A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1
C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同
D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D.Na+、K+、HCO3-、NO3-

参考答案：A

本题解析：分析：pH=1溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，且离子均为无色，能共存，故A正确；
B．H+、CO32-反应生成水和气体，不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D．H+、HCO3-反应生成水和气体，不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高考常考习题，注重学生思维全面性、严密性的考查，侧重复分解反应的分析，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  对于反应 2H2(g)+ O2(g) ??2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列说法正确的是

A．反应物具有的总能量高于生成物
B．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

C．破坏H-H键要放出热量
D．升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般