1、选择题  在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(???? )?
A．A、B、C的分子数比为132???????
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等???
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

参考答案：C

本题解析：
试题分析：对于一个可逆反应，达到化学平衡的特征为1.正反应速率等于逆反应速率。2.各物质的浓度保持不变。A选项，各物质在达到化学平衡时不一定是按化学计量数的比例存在。所以A选项是错误的。B选项是各物质的浓度保持不变，不是相等，所以B 选项是错误的。D应该为单位时间生成n mol A，同时消耗3n mol B

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是(???? )。
①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3
②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2
④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
A．①②⑤
B．②④
C．①②③④
D．全部

参考答案：B

本题解析：①消耗3 mol H2的同时消耗2 mol NH3，②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂，平衡状态的标志。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）＝____________；若容器表面向外散热速率平均为400 J··，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是_____??___。

A．10～15 min可能是加入了正催化剂
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量

参考答案：（10分）（1）0.25 mol·本题解析：(1) v===0.25 mol··
（2）每分钟体系向外散热为：0.400 KJ··×300=120kJ
而反应本身放热为：180 kJ·×2/0.5=45kJ
故为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供120-45=75kJ的热量
(3) 10～15 min时反应速率加快，加入正催化剂符合题意，但降低温度将使反应速率降低；20 min时只有B的量瞬间增大，故可能是增加了B的量，而缩小了容器体积，B的量不会瞬间增大。

本题难度：一般

4、实验题  (12分) 在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）右侧试管中的盛放的是????????????????，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是??????????????。
（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式????????????????????????，该反应的类型是??????????。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

参考答案：（共12分）（1）饱和碳酸钠溶液?防止倒吸?（4分）

本题解析：（1）由于乙酸和乙醇都是易挥发的，所以为了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液。由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以为了防止倒吸，导管口不能插入液面以下。
（2）酯化反应也是取代反应，方程式为
。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以④⑤正确。①③中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。②反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，所以答案选②④⑤，

本题难度：一般

5、选择题  下列事实可用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

参考答案：D

本题解析：
试题分析：勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理；A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，正确。

本题难度：一般