1、选择题  二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．在D点时v E＜v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、D点反应没有达到平衡状态，如果要达到平衡状态，则应保持温度不变，进行到A点即达到平衡，在反应过程中SO3的百分含量增加，这说明反应向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A不正确；B、随着温度的升高，SO3的百分含量降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应△H＜0，B正确；C、C点温度高于B点温度，温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以B点平衡常数大于C点平衡常数，C正确；D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，容器的容积增大，相当于是将原平衡体系降低压强，所以平衡向体积增大的逆反应方向，即向左移动，D正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是????（　　）

A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在mA+ nBpC的反应中，m．n．p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少
1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为 [???? ]
A．2：3：2
B．2：3：3
C．1：3：2
D．3：1：2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知、，则此反应可表示为

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)?mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D

本题解析：该可逆反应是一个正反应气体系数增大的吸热反应
A：加压，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，不正确
B：可逆反应不能进行到底，故达平衡时，吸收热量小于Q kJ，不正确
C：v(HCl)=="0.03" mol/(L·min)，由方程式的系数比可计算出H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，不正确
D：当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl为0.1mol，可恰好与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中和，正确
答案为D

本题难度：一般