1、选择题  下列叙述不正确的是[???? ]
A．0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．在常温下，10 mL 0．02mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0．02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0．1mol·L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

2、选择题  中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 [???? ]
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

3、选择题  将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为

[???? ]

A．1:1
B．1:2
C．1:10
D．10:1

4、选择题  室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是[???? ]
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=14，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

5、选择题  若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 [???? ]
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应