1、填空题  测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。
(1)?常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________?。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________????
?① 0.1 mol/L NaOH 溶液????????② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液?????????? ③??0.1 mol/L CH3COOH 溶液??????????④ 0.1 mol/L HCl溶液????????⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液???????????????????????????????
(2)?水的电离平衡曲线如图所示

①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
②??将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
(3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写)
①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ，
②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为：?????????? ??，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。

2、选择题  甲溶液的PH为4，乙溶液的PH为2，则甲、乙两溶液的c(H+)的大小为[???? ]
A.甲＞乙
B.甲=乙
C.甲＜乙
D.无法判断

3、选择题  常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 [???? ]

4、选择题  下列说法正确的是 [???? ]
A．pH只适用于稀溶液，对于c(H+)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的物质的量浓度表示
B．纯水的pH在任何温度下都等于7
C．pH每增加一个单位，c(H+)则缩小10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×1014

5、选择题  在室温下，下列叙述正确的是 [???? ]

A．将1 mL1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1 000 mL，得到pH=8的盐酸
B．将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗的盐酸多
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)