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1、选择题 以下实验目的能达到的是(? )
A．测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积
B．测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量
C．测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液
D．将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾
参考答案：B
本题解析：A项：气体的体积与温度、压强有关，必须记录或换算为标准状况；C项：NH3·H2O为弱电解质，电离时会吸热。B项由m(混合物)和m(沉淀)两个条件列方程组求解；D项淀粉只能检验碘分子存在，不能检验碘离子存在，D错误。
本题难度：一般
2、实验题 （16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：?0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有??????????中的一种或两种。
【实验探究】
?
| 实验操作
| 预期现象
| 结?论
|
验证猜想Ⅰ
| 步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
| ????????
| ????????
|
步骤②：????????????
| ????????
| 含有Fe3＋
|
验证猜想Ⅱ
| 将所得气体通入如下装置
| ????????
| 含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：??????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（16分）SO2、H2??（2分）
猜想Ⅰ
步骤
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列操作不合适的是
A．银镜反应采用水浴加热
B．用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质
C．在乙醛还原新制的CU(OH)2悬浊液的实验中，制CU(OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH溶液，可直接加热
D．配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中
参考答案：D
本题解析：A 正确，醛类物质发生银镜反应需要水浴加热。
B 正确，通过溴水可以除去甲烷中的乙烯气体。
C 正确，新制的CU(OH)2悬浊液应该是碱性的，所以加入过量的NaOH溶液。
D 错误，配制银氨溶液时，将氨水滴入AgNO3溶液中。
本题难度：一般
4、填空题 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______．
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理．
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti?在Ar气氛中进行的理由是______．
参考答案：（1）Ti位于元素周期表中第四周期ⅣB族，故答案为：四；ⅣB
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)装置B中的饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。
参考答案：(1)容量瓶
(2)干燥氯气
(3)Cl2+
本题解析：
本题难度：一般
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