1、简答题  （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：



①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的?实验现象是______；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______；
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：



①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______；
④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为______．

2、实验题  下图是实验室制取并检验乙烯性质的装置图，I试管装有溴水，II试管装有酸性高锰酸钾溶液。

（1）写出生成烯的化学方程式____________________；
（2）浓硫酸的作用是____________；
（3）I试管中的现象有____________， 反应的化学方程式为____________；II试管中发生的反应属于
__________反应（填反应类型）；
（4）实验的最后阶段，反应混合物的液体会变黑色，并有气体杂质生成，要除去这些杂质，应在洗气瓶中装入_________溶液； 若无此装置，I试管中还可能发生另外一个反应，该反应的离子方程式为________________________。
（5）验纯后，在导管末端点燃生成的气体，所观察到的现象是____________， 反应的化学方程式是________________________。

3、填空题  将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是 ______________。
（2）写出有关反应的化学方程式 __________________。
（3）实验中观察到的现象有 __________、 _________和反应混合物成糊状。
（4）该反应为 _____（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 ______（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

4、简答题  实验室用图示装置制取干燥的氨气：



（1）写出A处发生反应的化学方程式______；
（2）B装置内所盛药品的名称为______；
（3）如何检验氨气是否收集满？______．

5、选择题  对实验I~Ⅳ的实验现象预测不正确的是
[???? ]
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈紫红色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体