1、选择题  氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于置换反应
D．生成1molN2有12mol电子转移

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，正确；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，正确；C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl符合，正确；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，错误。
考点：考查氯气的化学性质，氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．在反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物，错误；B．在反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物，错误；C．在反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为2 NA，错误；D．在反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以把两个反应中物质的氧化性强弱结合起来，则SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2，正确。
考点：考查氧化还原反应的概念、电子转移、氧化性强弱的比较的知识。

本题难度：一般

3、选择题  在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是   
A．Na2O2→O2
B．Cl2→Cl－
C．Fe3+→Fe2+
D．Cl－→Cl2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．在Na2O2与水或CO2反应产生O2中，Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，错误；B．在Cl2与水或NaOH反应产生Cl－中，Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，错误；C．在Fe3+→Fe2+的反应中Fe得到电子，作氧化剂，所以需要外加还原剂，错误；D．在Cl－→Cl2的反应中Cl失去电子，作还原剂，所以需要外加氧化剂，正确。
考点：考查物质在化学变化中的作用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.18 g水中所含的电子数为10NA
C.0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D.11.2L氮气中含NA个氮原子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氦气是氮原子分子，所以1 mol氦气中有NA个氦原子。一个水分子含有10个电子，18 g水是1mol，所以含电子数为10NA。0.3 mol·L－1Na2SO4溶液不知道体积，不能确定其物质的量。11.2L氮气中含NA个氮原子，不在标准状况下不能确定物质的量。答案选B。
考点：阿伏加德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：困难

5、选择题  下列变化可以通过一步化学反应实现的是

A.NaHCO3→Na2O
B.NaNO3→NaCl
C.Na2CO3→NaOH
D.Fe(OH)3→NaOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单