1、选择题  下列能达到实验目的的是

A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3???????? B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，错误；B、碱石灰可以干燥氨气，如图“短进长出”可收集密度比空气小的气体，倒扣的漏斗可吸收多余的氨气，同时还可防止倒吸，正确；C、乙醇乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；D、气体除杂不能“短进长出”，石灰水应改用浓NaOH溶液，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液漏斗分离水和苯

参考答案：C

本题解析：泥沙难溶于水，故可用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，A正确；
通过加热蒸馏将水变成水蒸气，再冷凝即可得到蒸馏水，故B正确；
酒精能与水互溶，故不可用做从碘水中萃取碘的萃取剂；
水和苯为互不相溶的液体，且水密度比苯小，故可用分液漏斗分离，水从下端管口放出，苯从上端管口倒出，故D正确；

本题难度：简单

3、选择题  下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

参考答案：C

本题解析：锥形瓶用蒸馏水洗涤即可，用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液，A错误；B项是生成溶解度更小的NaHCO3，B错 误；D项两种Ksp表示的公式不一致，无法比较Ksp的相对大小，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  0.5L 1 mol?L-1 FeCl3溶液中Cl－的物质的量是

A.1 mol·L-1
B.0.5mol
C.3 mol·L-1
D.1.5mol

参考答案：D

本题解析：0.5L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中溶质的物质的量为0.5mol，氯离子的角标是3，所以，含有氯离子的物质的量为1.5mol，故选D

本题难度：一般

5、选择题  用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1

参考答案：C

本题解析：根据关系式3BaCl2～Fe2(SO4)3、BaCl2～ZnSO4、BaCl2～K2SO4可知硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量之比为1∶3∶3，故三者的物质的量浓度之比为1∶3∶3．

本题难度：困难