1、选择题  等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是
A．c(M+)=c(HA)+c(A-)                B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA)              D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，生成强碱弱酸盐MA，由于强碱弱酸盐MA中弱酸根的水解，溶液呈碱性；A、由元素守恒得c(M+)=c(HA)+c(A-)，A正确；B、离子浓度大小关系为c(M+)> c(A-)> c(H+)>c(OH-)，B错误；C、由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+ c(HA)，C正确；D、由电荷守恒得c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)，D正确；答案选B。
考点：盐的水解

本题难度：一般

2、选择题  在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
B．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C．C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)
D．C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，酸碱恰好反应生成CH3COONa ，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－会水解导致溶液显碱性，CH3COO－浓度减小，所以反应后溶液中各粒子的浓度关系为C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)，A项错误；B项正确；C项符合物料守恒，正确；D项符合电荷守恒，正确；选A。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应
B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂
D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、铁在常温下，与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；B、NaAlO2不能和NaOH溶液发生反应，故B错误；C、NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故C正确；D、FeCl3、CuCl2能发生水解反应，生成易挥发的HCl，使水解平衡不断向右移动，所以制备FeCl3、CuCl2固体不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D错误。
考点：本题考查物质的性质与用途、盐类的水解。

本题难度：一般

4、填空题  利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②            。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
                                                             。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K 2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量               。
（4）①可选用             (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
                                             (用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：