1、填空题  （12分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
__________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
反应的热化学方程式：
___________________________________________；

（3）?下表是部分化学键的键能数据：


已知白磷的燃烧热为2378.0? kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图Ⅲ所示，则上表中
X＝_______________________________。
（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）
之间的关系：_____________________________________。

参考答案：（1）?C
（2）NO2(g)＋CO(g) ＝CO2

本题解析：（1）其中属于有效碰撞的是C
（2）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)＋CO(g) ＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234?kJ/mol
（3）上表中X=434（433.75）根据生成1mol五氧化二磷生成新键放出的热量减去反应物断开旧键吸收的热量等于白磷的燃烧热
（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

本题难度：简单

2、选择题  反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=-510kJ．mo1-1

参考答案：A、该反应中，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  参照反应Br + H2 → HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ????）

A．正反应为放热反应
B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；
B、当反应物总能量低于生成物总能量，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故B正确；
C、当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+（E1-E2）kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；
D、升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误．
故选B。
点评：本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应

本题难度：简单

4、选择题  下列过程中ΔH小于零的是
A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵受热分解
C．氢气还原氧化铜
D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

参考答案：D

本题解析：
试题分析：ΔH小于零说明该反应是放热反应。而ABC为吸热反应。D选项为金属与酸的反应是放热反应。故答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  已知C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则?C（s，石墨）与C（s，金刚石）的比较，正确的是（　　）
A．等质量时，后者能量更高更稳定
B．等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多
C．高温高压有利于前者转化为后者
D．前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键

参考答案：C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=1.9KJ/mol，石

本题解析：

本题难度：一般