1、填空题  根据下列装置图，回答有关问题：
?
(1)写出装置图中标号仪器的名称：①?????????；②???????????。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：?????????，并据此选择上图中?????????(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是??????????。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为??????????。

参考答案：（8分）试管 ； 玻璃导管?；CaCO3+2HCl==CaC

本题解析：
试题分析：（1）直接写出图中所给装置的名称，故本题答案为：铁架台； 集气瓶。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应装置和反应原理：使用固体+液体反应，不需加热，所以可在C装置中制取二氧化碳，根据二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水，故可以用D装置来收集二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条来验满。（3）根据用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理来选择发生装置：加热固体，故用B装置制取，故本题答案为：B； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
点评：熟练掌握两套制取气体的发生装置，并能够根据反应条件和原理来选择发生装置，并会根据物质的物理性质来选择合适的收集、验满等方法及装置，并且熟记化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

本题难度：一般

2、选择题  关于下列装置用途的判断正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????（???）

①装置甲可防止铁钉生锈???????????????????????????????②装置乙可除去乙烯中混有的SO2
③装置丙可检验NH3在水中的溶解性???④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、CHl、NO2等气体
A．只有③④
B．只有③⑤
C．只有①③⑤
D．只有①②④

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是????????。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是????????。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是????????，说明SO2具有????????性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：????????_____________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是????????。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）????????。
a．0.1 mol·L-1稀硝酸?????????????????????
b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

参考答案：（12分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na

本题解析：
试题分析：（1）装置A中的反应是制取SO2，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
（3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。
（4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。2制备 Fe3+、NO3-的氧化性
点评：本题考查的是SO2制备和Fe3+、NO3-的氧化性的相关知识，题目难度较大，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、实验题  （16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是????????????
?????????????????????????；调溶液pH的目的是使??????????生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是????????????????????。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶???
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡???
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-本题解析：（1）稀硫酸和铜不反应，所以硝酸才能溶解铜，方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；由于浓硝酸也不能溶解金和Pt，所以滤渣1的主要成分为Au和Pt。
（2）由于滤液中I中含有亚铁离子，必须除去，而双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，然后沉淀生成氢氧化铁而除去；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，对环境无污染；可知pH的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子，以得到纯净的硫酸铜晶体。
（3）胆矾通过加热脱水即生成硫酸铜。
（4）由于滤渣Ⅱ中含有氢氧化铁，所以甲方案中会产生硫酸铁，即最终所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质，所以甲方案是不正确的；丙方案中有硫酸钠生成，所以原子利用率不如乙方案。
（5）根据方程式可知，20ml溶液中铜离子的物质的量是0.001bcmol，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝；锥形瓶不需要干燥，a不影响；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，说明消耗的标准液体积偏小，则测定结果偏低；未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，答案选c。

本题难度：一般

5、选择题  某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应）

下列说法正确的是
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般