1、选择题  用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小
C.电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

参考答案：D

本题解析：试题分析：电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,水少了，氢离子浓度要增大故A错误；电解稀氢氧化钠溶液,实际是电解水，氢氧根浓度增大，PH要增大，故B错误；电解硫酸钠溶液,实际是电解水，阳极产生氧气，阴极产生氢气，阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，因此C也错误；电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1，其中阴极产生Cl2，阳极生成铜，选D正确。
考点：溶液电解的概念及分析阴阳极上产物的物质的量
点评：本道题是考查溶液电解基础题，理解电解的概念及阴阳极上反生的离子方程式，是做题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜币上长铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.含Fe2+的补血药丸需用糖衣包裹
C.大理石板被食醋腐蚀
D.酸雨在前一段时间内pH减小

参考答案：C

本题解析：考查氧化还原反应的概念：只要有化合价的改变就属于氧化还原反应
A：铜被氧化为Cu2(OH)2CO3
B：Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，故需密封保存
C：碳酸钙与醋酸发生的为复分解反应，非氧化还原反应
D：酸雨成分之一亚硫酸，可被氧氧气氧化为强酸硫酸，酸性增强，pH减小
答案为C

本题难度：简单

3、选择题  某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol
C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol
D．在FeO?FeyCrxO3中3x＝y

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、因为Cr的化合价反应后为+3价，反应前为+6价，则nxmolCr得到电子的物质的量是3nx，根据得失电子守恒，则被氧化的Fe的物质的量是3nxmol，，未被氧化的Fe的物质的量是nmol，所以需要硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol，正确；B、根据Cr元素守恒，则产物中Cr元素的物质的量是nxmol，所以处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol，正确；C、根据A的分析，该过程中，转移电子的物质的量是3nxmol，错误；D、在FeO?FeyCrxO3中，被氧化的Fe的物质的量与被还原的Cr的物质的量之比是y：x，根据得失电子守恒，3x=y，正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的分析

本题难度：一般

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA
B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA
C.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

参考答案：C

本题解析：A错，标准下水不是气体；B错，1 mol CaC2所含阴离子数为NA；C正确，氧气和臭氧均由氧元素组成；D错，胶粒为许多分子的集合体；1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数小于NA

本题难度：简单

5、选择题  影响活化分子的百分数的因素有
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积

A.①②
B.①②③④
C.①④
D.②④

参考答案：C

本题解析：只有温度和催化剂才能增大活化分子的百分数，所以答案选C。

本题难度：简单