1、选择题  下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Zn→Zn2＋
B．H2→H2O
C．CaO→Ca(OH)2
D．CuO→Cu

参考答案：D

本题解析：
试题分析：应用还原剂失去电子，化合价升高，所以反应中必须加入还原剂才能进行，这说明选项中的微粒应该是得到电子，化合价降低作氧化剂，据此可知A、锌的化合价升高，需要加入氧化剂；B、氢元素的化合价升高，需要加入氧化剂；C、元素的化合价均不变，所以不需要氧化剂；D、铜元素的化合价降低，需要加入还原剂，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的应用

本题难度：一般

2、填空题  溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免      。
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是      。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         .
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中      。    
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

参考答案：
（1）酸性，Cl2歧化。
（2） Br2易挥发

本题解析： Cl2与水发生歧化反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；因为Br2有强氧化性，为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应，因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br-与Cl2反应，可除去Cl2。
【考点定位】本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（    ）
A PCl5PCl3            B. MnO2Mn2+
C.SO2SO32-            D. FeFe3O4

参考答案：D

本题解析：氧化剂具有氧化性，发生还原反应，化合价降低；还原剂具有还原性，发生氧化反应，化合价升高。故加入氧化剂后，应有元素化合价升高。据此答题。
A、磷元素化合价降低，发生还原反应，应加入还原剂。
B、锰元素化合价降低，发生还原反应，应加入还原剂。
C、各元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，不需加入氧化剂、还原剂。
D、铁元素化合价升高，发生氧化反应，加入的是氧化剂。
故选D

本题难度：一般

4、选择题  是一种食品添加剂，它与酸性溶液可发生反应（未酸平）。下列叙述中正确的是
A．生成需消耗
B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中被还原
D．X可以是盐酸

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、Mn元素的化合价从+7降到+2价,得到5个电子，N元素的化合价从+3升高到+5价，生成1mol的硝酸钠则失去2mol电子，根据得失电子守恒，需要KMnO4的物质的量是2mol/5=0.4mol，正确；B、根据元素守恒可知x为氢离子，反应后氢离子浓度降低，溶液pH增大，错误；C、该反应中NO2一中的N元素的化合价升高，被氧化，错误；D、X不能是HCl,因为高锰酸钾会氧化氯离子为氯气，错误，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的分析

本题难度：一般

5、选择题  下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（  ）
A．二氧化氮
B．氯气
C．钠
D．氨气

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水中无元素化合价变化。B、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，水中无元素化合价变化。C、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑水中氢元素得电子，C正确；D、NH3＋H2O=NH3·H2O，非氧化还原反应。选C。
考点：水的化学性质 氧化还原反应

本题难度：一般