1、简答题  二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．



（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______．
（2）A中m管的作用是______；装置F的作用是______．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，C中应盛放的试剂是______．
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为______；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______；实验c的目的是______．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是______．

参考答案：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水M

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。??
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。
根据以上信息回答问题。
（1）C2H5X中的X是????????????????。?（写化学式）
（2）方案一中可观察到的现象是??????????????????????????。
（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是???????。
（4）方案三中，试剂B是??????????????????????。写出方案三中可能发生反应的化学方程式?????????????

参考答案：(共14分)（1）Cl???（2分）
（2）溶液分层（

本题解析：
试题分析：（1）根据加入硝酸银溶液，得白色沉淀，X是Cl。
（2）不反应发，但观察到溶液分层的现象。
（3）NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，故方案二达不到实验目的。
（4）要检验X离子，需要中和掉多余的碱性溶液，故试剂B是稀硝酸。方案三发生的反应为CH3CH2Br+NaOH 本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，在加入稀硝酸震荡，白色沉淀不消失的是
A．Na2SiO3
B．Na2CO3
C．Na2SO3
D．Na3PO4

参考答案：A、C

本题解析：BaCO3和 Ba3(PO4 )2均为白色沉淀，二者均溶于HNO3，BaSiO3溶于HNO3后又生成H2SiO3，而H2SiO3不同于一般的酸，本身为白色沉淀；BaSO3可溶于盐酸等非氧化性酸，但遇到硝酸后被硝酸氧化而转化成BaSO4白色沉淀。

本题难度：简单

4、选择题  由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(? )
A．该混盐中氯元素的化合价为－1
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子
D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

参考答案：D

本题解析：准确判断该混盐中的两种酸根离子是解题的关键，它们分别是次氯酸根离子和氯离子。氯元素的化合价应该分别为＋1和－1，A错误；该混盐的水溶液呈碱性，B错误；C项中转移的电子数应该为1 mol；D显然正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Fe
C．Al
D．Si

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C中铝有两性，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑,2Al＋2OH―＋2H2O=2AlO2―＋3H2↑;
A与酸、碱均不反应，B只与酸D只与碱产生H2

本题难度：简单