1、填空题  （16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝????；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?????????????????。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是???（??????）
A．玻璃棒
B．烧杯
C．托盘天平
D．500mL量筒

E、500mL容量瓶???? F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是????????????????????????、
?????????????????????????????????????????????????????????。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为??????????????????????????；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为????????????????（写化学式）。
(5)操作a为?????????????????????????、过滤、洗涤、干燥。

2、选择题  日本地震后，导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　　)。

A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物
B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁
C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料
D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

3、实验题  铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要????????????????????????????。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为?????????????????????????。
（3）步骤④中一系列操作步骤为?????????、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为????????????。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加?????????????? _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有???????????性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是????????。
A．KSCN溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．铁粉
D．FeCl3溶液

4、选择题  在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+
B．Fe2+
C．Fe3+
D．Cl-

5、选择题  下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（　　）