1、选择题  3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)?????? 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是??????（???）

A．B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)
B．C的平衡浓度为2mol/L
C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，B的平均消耗速率为1.5mol÷2L÷5MIn=0.15mol(L·min)―1
B．不正确，C的平衡浓度为1mol/2L=0.5mol/L
C．不正确，平衡后，增大压强，平衡不移动，A为固体。
D．正确，若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，即用B表示的逆速率与用C表示的正速率与计量数成比例，则体系处于平衡状态

本题难度：一般

2、选择题  对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：根据反应方程式知4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正＝v逆，所以A正确。生成NO、消耗NH3均为正反应的变化，所以B中叙述未表示逆反应的情况，所以B错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，v正、v逆都减小，C错误。v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
[???? ]
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)
B．l0s后，该反应停止进行
C．反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
D．反应开始到l0s时，平均反应速率 ：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)??ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)???? ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?????ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

参考答案：D

本题解析：A、正确，①+②得△H3=-41.2 kJ/mol+247.3 kJ/mol=＋206.1 kJ/mol
B、正确，升高温度，平衡正向移动；C、正确，206.1 kJ/mol×0.5mol="103.05" kJ；D、不正确，CH4的转化率将减小。选D。

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（?????）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是2011年福建高考试题。此题虽然是新情景，但题目不偏不怪，只要掌握扎实的基础知识不能灵活运用加快得出正确的答案。

本题难度：一般