1、选择题  设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（????）
A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA
D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：标况下苯是液体，不能用摩尔体积进行计算，A错误；B项的氢氧化钡溶液没有给出体积，不可以计算其中的OH-数目，B错误；C项中的硫酸铝溶液发生水解，氯离子数目不可计算，C错误；D正确；故选D。

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 标准状况下乙醇是液态，无法计算，错误；B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为在NA和1.5NA之间，错误；C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA，正确；D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目应为0.1NA，错误；A的运用。

本题难度：一般

3、选择题  将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（??）
A．0.3 mol/L
B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.04 mol/L

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ、0.02 mol／Ｌ                                               B、0.05 mol／Ｌ 
C、0.25 mol／Ｌ                                              D、0.5 mol／Ｌ

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D

本题难度：一般

5、填空题  （12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是          。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

参考答案：（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl本题解析：
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）c(NH3)="(4.48L/22.4L" ·mol-1)/0.05L="4" mol/L
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
减少的沉淀的物质的量
N(NaOH  )=" l" mol/L×0.010L="0.01" mol
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol    0.01 mol
故减少的沉淀的物质的量是0.01 mol
②n(MgSO4)=（0.010L×4mol/L

本题难度：一般