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1、选择题 下列叙述中正确的是 ( )
①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状况下
③标准状况下,1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下,lg H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④
B.②③⑥
C.⑤⑥
D.④⑥
参考答案:D
本题解析:
试题分析:①在标准状况下,0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L,①错误;②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它不一定处于标准状况下,②错误;③标准状况下水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,因此1 L HC1和1 L H2O的物质的量不相同,③错误;④标准状况下,lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol,体积相同,④正确;⑤28 g CO的物质的量是1mol,但体积不一定为22.4 L,⑤错误;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,⑥正确,答案选D。
考点:考查物质的量及气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的有关计算与判断
本题难度:一般
2、选择题 标准状况下,将20 L CO2和CO 混合气通过足量的 Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少了16 L,则原混合气体中 CO 的体积为(??? )
A.4 L
B.8 L
C.12 L
D.16 L
参考答案:C
本题解析:CO与Na2O2反应不放出气体,CO2与Na2O2反应放出O2:
Na2O2+CO====Na2CO3? 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
设CO2、CO体积分别为V1、V2,
则有V1+V2=20,???
V1+V2=16,???解得:V1=8,V2=12。
本题难度:简单
3、填空题 (4分)将00C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8L,通入492mL水中,(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。[
(1)求此盐酸的质量分数?(计算结果保留一位小数)
(2)求此盐酸的物质的量浓度? (计算结果保留一位小数)
参考答案:
本题解析:略
本题难度:简单
4、计算题 取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:

(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________;
(3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________;
(4)密闭容器中排出气体的成分(填化学式)______________;
(5)x=_____________。
参考答案:(1)0.448(2分)(2)0.2 mol/L(2分)(3
本题解析:
试题分析:(1)3.94g白色沉淀是碳酸钡,物质的量是3.94g÷197g/mol=0.02mol,所以根据碳原子守恒可知,生成的CO2体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,所以根据图像可知,和碳酸氢钠反应的盐酸是275ml-175ml=100ml。所以根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,生盐酸的物质的量是0.02mol,其浓度是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。
(3)由于和碳酸钠反应生
本题难度:一般
5、实验题 (10分)实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器:
①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒⑥烧杯
(1)配制时,必须选用的仪器为: (填代号),还缺少的玻璃仪器为
(2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为 g。
(3)用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是 。
A.冷却
B.称量
C.洗涤
D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
(4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案:(10分每空2分)(1)①②⑤⑥
本题解析:查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
(1)固体需要称量,所以需要药匙,溶解在烧杯中进行,因此还需要烧杯以及搅拌的玻璃棒和盛放蒸馏水的100ml量筒。配制500ml溶液,所以还缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶,以及定容时需要的胶头滴管。
(2)硫酸钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L=0.05mol,则需要硫酸钠晶体的质量是0.05mol×322g/mol=16.1g。
(3)根据配制原理以及实验要求可知,配制时,正确的操作顺序是BEAGCGDF。
(4)根据c=n/V可知,如果容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,则不会影响实验结果;定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,因此浓度就偏高;反之定容时仰视刻度线,测定结果偏低;未冷却至室温就转移到容量瓶中,则根据热胀冷缩可知,容量瓶中溶液的体积偏少,因此浓度就偏高;没有洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,浓度偏低,所以正确的答案选②④。
本题难度:一般