1、选择题  下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6后，反应就终止了
B．的平衡转化率为85%
C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正> v逆

参考答案：
BD

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  恒温恒容条件下，发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（　　）
A．混合气体颜色不再变化
B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D．2V正（H2）=V逆（HI）

参考答案：A．混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率[???? ]
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．均增大
D．①减少，②不变，③增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是

A．该星球表面温度很高
B．该星球表面温度很低

C．该反应为放热反应
D．高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO

参考答案：B

本题解析：
试题分析：某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应CH2=CHOHCH3CHO+Q ΔH <0，可知，该反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度很高，A项正确；B项错误；ΔH<0，该反应为放热反应，C项正确；依据能量守恒可知，高温下向CH2=CHOH的方向进行，说明稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO，D项正确；选B。
考点：考查反应热和物质的稳定性。

本题难度：一般

5、填空题  已知：2SO32SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A        B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，      容器的平衡将向      方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A          ，B          

参考答案：
（1）小于；小于（各1分，共2分）
（2）B；

本题解析：
本题考查化学平衡移动；2SO32SO2+O2，是一气体总物质的量增大的反应。（1）相同温度下，充入SO3,A容器保持体积不变，压强变大；B容器保持压强不变，体积增大，达到平衡状态时转化为状态C（如下图）,故达到平衡所用时间，A小于B；假设B中的活塞不移动，由于A、B两个容器的体积、温度相同，达到平衡时A、B两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO3的转化率也相等。对于B和C两个状态，B中压强小于C中压强，因此C中SO3转化率大于B中SO3转化率。由此可以判断出C中SO3的转化率也大于A中SO3的转化率, 故达到平衡时，SO3的转化率 A小于B。
（2）达到平衡后，分别充入惰性气体，A容器体积不变，反应体系的浓度不变，平衡不移动，B容器保持压强不变，体积增大，平衡向右移动；如果充入SO3，A容器保持体积不变，压强变大，SO3的转化率减小，B中充入SO3，与原平衡为等效平衡，SO3的转化率不变。

本题难度：一般