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1、填空题 （16分）已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）="0.125" mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂
参考答案：（1）CO2(g)+ 本题解析：
试题分析：（1）已知反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；反应②： (g) (g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol；根据盖斯定律：①+②，得 CO2(g)+ (g)(g)+CO(g)+H2O(g)，ΔH="+158.8" kJ/mol；反应①与反应②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K1?K2；
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t1之后的正逆反应曲线为
 ；
（3）平衡时c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）="0.125" mol/L，则可逆反应2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K＝  ＝0.5；根据方程式可知
2NO2（g） N2O4（g）
起始浓度（mol/L） 2 0
转化浓度（mol/L） x 0.5x
平衡浓度（mol） 2－x 0.5x
则根据平衡常数可知  ＝0.5
解得x＝1或4，其中x＝x舍去
因此NO2的转化率是50%
（4）①根据表中数据可知，随着温度的升高平衡常数逐渐增大。说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方应是吸热反应。
②A．及时分离出CO气体，平衡向正反应方向进行，但反应速率降低，A错误；B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向进行，B正确；C．增大CO2的浓度反应速率增大，平衡向正反应方向进行，C正确；D．选择高效催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，D错误，答案选BC。
考点：考查盖斯定律的应用、平衡常数计算、外界条件对反应速率和平衡状态的影响
本题难度：困难
2、选择题 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
| 起始各物质的物质的量/mol
| 达到平衡时体系能量的变化
| SO2
| O2
| SO3
| Ar
| 甲
| 2
| 1
| 0
| 0
| 放出热量：Q1
| 乙
| 1.8
| 0.9
| 0.2
| 0
| 放出热量：Q2
| 丙
| 1.8
| 0.9
| 0.2
| 0.1
| 放出热量：Q3
下列叙述正确的是 （ ）
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A.这三个反应是在恒温、恒容条件下进行，达到平衡时是等效平衡，由于加入的物质开始不完全相同，所以达到平衡时反应放出的热量不等，而且该反应是可逆反应，不能完全转化，所以三者的关系是A．197 kJ >Q1>Q2=Q3,错误；B．由于物质在气态时含有的能量比固态时高，所以若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应放出的热量大于197 kJ，因此反应热为△H1，则△H1<-197 kJ/mol,正确； C．化学平衡常数只与温度有关，由于甲、乙、丙3个容器中反应的温度相同，所以平衡常数相等，错误； D．该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于达到平衡时是等效平衡，所以平衡时任何反应气体的物质的量相等，在丙中含有惰性气体，所以丙容器中SO2的体积分数最小，错误。
考点：考查等效平衡、反应热与物质的状态的关系的知识。
本题难度：困难
3、填空题 （14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A.体系的压强不变 B.密度不变
C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
参考答案：（1）3H2(g)+3CO(g)  本题解析：
试题分析：（1）比较①、②、③和总反应可知将①×2+②+③，可得：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）,则△H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol；（2）①从表中的数据可以看出温度越高，化学平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，那么该反应的正反应是放热反应，所以ΔH＜0；A.该反应是气体体积改变的反应，如果没有达到平衡，那么体系的压强就会发生改变，所以压强不变说明气体的消耗速率和生成速率相等，反应达到了平衡，对；B. 反应体系中物质都是气体，不管在任何时刻气体密度都不变，不能甩密度判断反应是否达到了平衡，错；C.该反应是气体体积改变的反应，如果没有达到平衡，则气体的物质的量就会发生变化，根据M=m/n，物质的量发生改变，气体的相对分子质量就会改变，所以气体的相对分子质量不变，反应达到平衡状态，正确；D. c(CO)=c(CH3OH)不能说明物质的浓度不再改变，不能作判断反应达到了平衡，错；②根据条件可以列出如下方程式：
CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)
c(起始)mol/L 1 3 0
c(变化)mol/L 0.8 1.6 0.8
c(平衡)mol/L 0.2 1.4 0.8
平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)=0.8/(0.2×1.42)=2.04；（3）① 从图像可以看出实验Ⅰ和实验Ⅱ相比较，实验Ⅱ反应速率加快了，但是N2平衡浓度相等，说明平衡没有发生移动，所以改变的条件为加入了催化剂；②实验Ⅲ的温度比实验Ⅰ更高，那么达到平衡的时间更短，同时反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，NH3浓度更小，平衡时的浓度曲线应该在实验Ⅰ的下方，实验I和实验Ⅲ的NH3浓度随时间变化的示意图如下：
 。
考点：盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡图像的认识和绘制。
本题难度：困难
4、选择题 在一密闭容器中进行下列反应：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是（ ? ） A．正反应为吸热反应，C是固体或液体
B．正反应为吸热反应，C是气体
C．正反应为放热反应，C是气体
D．正反应为放热反应，C是固体或液体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
参考答案：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O
本题解析：
本题难度：一般
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