1、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A.某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na+)==c (OH－)+c(Cl－)
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：C

本题解析：A：违反了电荷守恒，不正确
B：盐溶液中主要存在的离子是盐本身所电离出的离子，即：c(H+)<c(NH4+)
C：符合电荷守恒，正确
D：由于CH3COO-部分水解，溶液呈碱性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案为C

本题难度：困难

2、选择题  离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是

A.石灰石和盐酸反应制取CO2
B.难溶的碳酸盐和弱酸反应生成CO2和H2O
C.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O
D.任何碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．石灰石在离子反应中应保留化学式；
B．难溶的碳酸盐和弱酸在离子反应中应保留化学式；
C．可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O可用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示；
D．碳酸盐为不溶性时，酸为弱酸时应保留化学式．
解答：A．石灰石和盐酸反应制取CO2的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A不选；
B．难溶的碳酸盐和弱酸反应生成CO2和H2O，如碳酸钙和醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B不选；
C．溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O，如碳酸钠与盐酸反应可用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C选；
D．任何碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，注意盐的溶解性及酸的强弱，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是

A.O、Cl、S、P
B.K+、Mg2+、Al3+、H+
C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+
D.I－、Br－、Cl－、F－

参考答案：B

本题解析：试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，原子半径逐渐增大。而对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以选项B中半径由大到小的顺序排列，其余选项都不是的，答案选B。
考点：考查微粒半径的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重能力的培养和训练。有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是熟练记住微粒半径比较的原则，然后灵活分析、判断即可。

本题难度：一般

4、选择题  室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A.加入铝片能产生氢气的溶液中：K+、OH-、NO3-、Fe3+
B.无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
C.含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
D.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+，NO3-，Fe2+，SO42-

参考答案：C

本题解析：分析：A．加入铝片能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
B．Cu2+为蓝色；
C．含有大量AlO2-的溶液，显碱性；
D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性．
解答：A．加入铝片能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，H+、OH-结合生成水，OH-、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．含有大量AlO2-的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项D中的氧化还原反应，题目难度不大．

本题难度：简单

5、填空题  (10分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：

(1)A的原子结构示意图为________，B的化学式为________。
(2)写出反应C＋I→J的离子方程式：__________________________________。
(3)写出E＋F→I的化学反应方程式为__________________________________，
D在E中点燃时的现象为___________________________________________。

参考答案：(1)本题解析：此题有多种突破口能确认相应物质。C焰色反应显黄色，说明其中含有钠元素，显然由单质A提供，故A为金属钠，C为NaOH，D为H2；J为蓝色沉淀，应为Cu(OH)2，则I中应含有Cu2＋，F为单质铜。图中两次出现G，据题意G为HCl，B为MnO2。

本题难度：简单