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1、选择题 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可知c(NH4＋)+ c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ，而c(Na＋)＝c(Cl－)，所以选项A正确，B不正确，C中应该是c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =c(Cl－)，D应该是c(NH4＋) ＜c(NH3·H2O)，答案选A。
本题难度：简单
2、选择题 下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是[???? ]
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol
B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （4分）
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是?????????。
（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）??????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）醋酸；（2）c(Na+)＞c
本题解析：（1）醋酸是弱酸，在pH相同的情况下，醋酸的浓度等于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。
（2）NaHCO3水溶液呈碱性，说明其水解程度大于电离程度。又因为水还能电离出氢离子，所以浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。
本题难度：简单
4、选择题 (7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=??????????????。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=????????。
3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是????????????????。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因???????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）10-12???（2）11??（3）a+b = 14<
本题解析：（1）稀溶液中氢离子和OH－的浓度之积是水的离子积，所以kw＝c(H+)·c(OH-)＝10-a·10-b＝10－a－b＝10－12。
（2）根据数据可判断氢氧化钠是过量的，所以反应后c(OH-)＝
则c(H+)＝
本题难度：一般
5、选择题 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：
-1，下列有关说法正确的是（???）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
参考答案：A
本题解析：丙烷的碳原子数小于丁烷的，所以沸点低于丁烷的，B不正确。原电池负极失去电子，所以丙烷再负极通入，C不正确。燃烧热是指再一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
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