1、选择题  标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32－，HCO3－的物质的量浓度之比为：
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：n(NaOH)=1mol，n(CO2)=0.8mol，设CO32－的物质的量为xmol，HCO3－的物质的量为ymol，根据原子守恒则：
x+y=0.8????? x=0.2
2x+y=1????? y=0.6
所以CO32－、HCO3－的物质的量浓度之比为1：3，答案选C。2反应的计算题
点评：本题用原子守恒法解比较简单。

本题难度：简单

2、选择题  向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  将g金属钠投入到g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为　　 　　　　　　　；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？
???????????????????????????????????????????????????????????????????????；
（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为　　　　　　　 。

参考答案：（1）40a/（22a+23b）；
（2）不能，因为不

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是(? )
A．钠与水反应：
2Na＋２Ｈ２Ｏ2Na＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu２＋Cu↓＋２Na＋
C．NaHCO３溶液与稀H２ＳＯ４反应：
CO＋２Ｈ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：

ＨＣＯ＋ＯＨ－ＣＯ＋Ｈ２Ｏ

参考答案：AD

本题解析：B中钠因与水反应而无法置换出Cu，其离子方程式为：
2Na＋２Ｈ２Ｏ＋Cu２＋2Na＋＋Cu(OH)２↓＋Ｈ２↑
C中NaHCO３中HCO本题难度：简单

5、选择题  对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（??）
A．因为K的活泼性强，比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中
B．K在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氧气

参考答案：A

本题解析：K的活泼性比钠的强，K更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化，但产物不是K2O，而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈，产物是氢气而不是氧气。

本题难度：简单