1、选择题  一定量的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：
（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；
（2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时，则浓H2SO4增重C g，Na2O2增重d g。
则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是 [???? ]
A．c>a>d>b
B．a>b>c>d
C．d>c>b>a
D．b>a>d>c

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为
A．1：4
B．2：3　　　
C．6：5
D．7：2

参考答案：D

本题解析：【分析预测及备考建议】Na2O、 Na2O2有关的性质，尤其是CO2、H2O与Na2O2的反应的几个重要的关系是高考的热点，如2004年高考中的上海、江苏，2004年全国理综（新、旧）均涉及到。
【答题技巧】本题看似要用到CO、H2与O2反应，CO2、H2O与Na2O2的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰，取对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.4×18=7.2，运用十字交叉的方法得：
本题难度：一般

3、填空题  碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是?????，俗称?????。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为?????????。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者???????后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为????????????????????????????。

参考答案：（1）NaHCO3；小苏打????（2）HCO3- + H+

本题解析：
试题分析：1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打。
（2）碳酸氢钠能和氢离子反应，所以碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3- + H+＝ H2O + CO2↑；根据碳酸氢钠和碳酸钠的化学式NaHCO3、Na2CO3并依据碳原子守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＝后者。
（3）碳酸氢钠稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是加热，反应的化学化学方程式为2NaH

本题难度：一般

4、选择题  下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（?）
A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
B．碱性：Na2CO3 < NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3 < NaHCO3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（???）
A．加热
B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，比较其溶解性
D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水

参考答案：B

本题解析：
试题分析：碳酸氢钠受热易分解，但现象不明显，A不正确；碳酸氢钠和盐酸反应的反应速率快，所以选项B正确；碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大，但实验现象不明显；碳酸氢钠能和氢氧化钠反应，但实验现象不明显，二者都和石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是熟练记住碳酸钠和碳酸氢钠性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范实验设计能力。

本题难度：一般