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1、填空题 下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为 。
（2）B中各电极的电极反应式：负极： ；正极： 。
（3）C中被腐蚀的金属是 ，正极反应 。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
参考答案：(12分)每小题2分
（1）Fe+2H+==Fe2++
本题解析：
试题分析：（1）铁是活泼的金属，很容易的置换出酸中的氢，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。
（2）Fe的活泼性大于Sn的活泼性，Fe为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，Sn为正极，电极反应式为2H++2e-==H2↑。
（3）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，Zn是负极，失去电子，发生氧化反应，故被溶解的金属是Zn。正极反应式为2H++2e-==H2↑。
（4）金属腐蚀的程度为：在原电池中做负极的腐蚀程度最大，发生化学反应的次之，做正极的腐蚀的最弱，故三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A > C。
考点：原电池的工作原理 离子方程式的书写 电池反应式的书写
点评：本题考查的是原电池的工作原理，题目难度中，在原电池中，一般活泼金属做负极，不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极，负极的活泼性大于正极的活泼性。负极质量减少，正极质量增加或有气泡冒出。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
本题难度：一般
2、填空题 右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫
酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
????????????????????????????? Date:2011.03.06
实验后的记录：
①Zn为阳极，Cu为阴极
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+
（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。??
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__ __________________________________________________。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。
参考答案： 本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
参考答案：B
本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子。锌比铜活泼，是锌是负极，铜是正极，AC不正确，B正确。原电池中阳离子向正极移动，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
B．不正确，用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极、粗铜作阳极；
C．不正确，在镀件上电镀铜时镀件作阴极?，铜作阳极；??
D．不正确，电解稀硫酸制H2、O2时铜不能与电源正极相连，否则发生:Cu―2e―=Cu2＋,得不到氧气。
本题难度：简单
5、填空题 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为_____________，发生的电极反应为______________________；
（2）电池正极发生的电极反应为________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到
SOCl2中，实验现象是______________________，反应的化学方程式为________________________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________________。
参考答案：（1）锂；Li-e-=Li+
（2）2SOCl2+4
本题解析：
本题难度：一般
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