1、选择题  FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A.分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间
B.都能透过半透膜
C.加热蒸干后都有Fe2O3生成
D.呈红褐色

参考答案：C

本题解析：因FeCl3溶液中Fe3+、Cl-的直径均小于1 nm，Fe(OH)3胶粒的直径在1～100 nm之间，故A项错．Fe(OH)3溶胶属胶体，Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，B项错．FeCl3溶液为棕黄色，D项错．FeCl3溶液加热时会水解生成Fe(OH)3沉淀，蒸干后Fe(OH)3会逐渐分解生成Fe2O3，Fe(OH)3溶胶加热蒸干后也会生成Fe2O3．

本题难度：简单

2、选择题  一定温度下，某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6?mol·L-1，下列说法正确的是

A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14
C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7
D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12

参考答案：D

本题解析：正确答案：D水电离的H＋和OH―浓度相等，该NaCl溶液中Kw=1×10-6 ×1×10-6 =1×10-12

本题难度：一般

3、选择题  在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B.c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C.c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

参考答案：BD

本题解析：试题分析：A、HSO- 4完全电离，NH4+会部分水解产生H＋，c(H＋) > c(SO42-) > c NH4+)，错误；B、根据溶液中电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，正确；C、由电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O)= c(SO42-)，可知质子守恒为c(H＋) = c(NH4+) + 2c(NH3?H2O) + c(OH－)，错误；D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液，NH4+会部分水解产生H＋，此时c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H＋)>c(OH－)，若要显中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)，正确。
考点：考查溶液中粒子浓度关系。

本题难度：一般

4、选择题  向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

参考答案：B

本题解析：ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4? ZnS＋CuSO4CuS＋ZnSO4，A正确，先得到白色沉淀，后转化为黑色沉淀，C、D正确，B、不正确，ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，CuS更难溶。

本题难度：困难

5、选择题  常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是??????


A.pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

参考答案：B

本题解析：当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。

本题难度：一般