1、选择题  向100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积????????

A．小于100mL
B．等于100mL

C．大于100mL
D．等于

参考答案：A

本题解析：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol·L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸，
由c=1000ρw/M
及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以（100+x）/100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g·mL－1，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

本题难度：一般

2、选择题  下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液
B．1L0.3mol/L的Na2SO4溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液
D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

参考答案：B

本题解析：根据物质的化学式可知，四种溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
B．1molMgCl2中含有的C1－离子数为2NA
C．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：
试题解析：氦气是单原子分子，标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，原子数目为NA，故A错误；MgCl2中由两个氯离子和一个镁离子构成，1molMgCl2中含有的C1－离子数为2NA，故B正确；醋酸是弱电解质，微弱电离，100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子远少于0.2NA，故C错误；氯气与氢氧化钠的反应是氯气的自身氧化还原反应，7.1g氯气转移0.1mol电子，故D错误。
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NA
B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等
C．0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA
D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B. S4和S8的组成元素都为S元素，n=m/M=16/32=0.5mol，所含原子数为0.5NA，B正确；C. Fe与足量稀硫酸反应生成亚铁离子，C错误；D．0.6 mol/L的KCl溶液，没有体积，无法计算离子数，D错误；选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数及物质的量的计算。

本题难度：一般

5、选择题  用氢氧化钠固体配成100mL1mol?L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取氢氧化钠的质量是（　　）（可能用到的相对原子质量H-1???O-16???Na-23）
A．4.0g
B．4g
C．2.0g
D．2g

参考答案：m=CVM=1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.

本题解析：

本题难度：一般